【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

C.陰離子的還原性：Y＞W

D.W2Y2中含有非極性鍵

【答案】C

【解析】

四種元素為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，d為淡黃色粉末，且d為化合物，推出d為Na2O2，能與Na2O2反應(yīng)的物質(zhì)為CO2、H2O，m為元素Y的單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，m為O2，b、c為H2O、CO2的一種，e、f分別對應(yīng)NaOH、Na2CO3中的一種，即四種元素分別為H、C、O、Na，據(jù)此分析；

四種元素為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，d為淡黃色粉末，且d為化合物，推出d為Na2O2，能與Na2O2反應(yīng)的物質(zhì)為CO2、H2O，m為元素Y的單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，m為O2，b、c為H2O、CO2的一種，e、f分別對應(yīng)NaOH、Na2CO3中的一種，即四種元素分別為H、C、O、Na，A、Z的簡單離子是Na＋，Y的簡單離子是O2－，簡單離子半徑是r(O2－)>r(Na＋)，故A說法正確；

B、Y的簡單氫化物是H2O，X的簡單氫化物是CH4，O的非金屬性強于C，則H2O的熱穩(wěn)定性強于CH4，故B說法正確；

C、Y的陰離子是O2－，W的陰離子是H－，還原性為H－>O2－，故C說法錯誤；

D、W2Y2的化學(xué)式為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，含有極性鍵和非極性鍵，故D說法正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)



pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液與溶液混合后呈中性：

B.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入過量的HI溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B___；D___。

（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②__(反應(yīng)類型__)。

⑤__(反應(yīng)類型__)。

（3）戊烷的同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式)，其系統(tǒng)命名為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴是一種重的化工原料，從淡化海水中提取溴的工藝流程如下：

⑴操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，過程中有CO2產(chǎn)生，反應(yīng)的粒子方程式為______，當(dāng)0.6 mol Br2被吸收時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______

步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過程中不必用到的儀器有______填序號

a.燒杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸發(fā)皿 f.冷凝管

某化學(xué)興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究氯水的性質(zhì)

①將A，B，C相連，制得Cl2后加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行甲，乙兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象填入下表：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

甲

將氯水滴入品紅溶液

______

乙

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

②由實驗乙不能推出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，原因是______，若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d

實驗完畢后，假設(shè)裝置C中氫氧化鈉和恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為______，常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為K，則常溫下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(用含Ka和Kw的表達式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩種有機物甲()和乙()，下列有關(guān)它們的說法中正確的是（ ）

A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比均為3∶2

B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C.一定條件下，乙在NaOH溶液中可發(fā)生取代反應(yīng)，而甲不能發(fā)生此類反應(yīng)

D.甲的一氯代物只有2種，乙的一溴代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A.HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

C.NH4Cl溶于H2O中：NH4++H2ONH3·H2O+OH-

D.Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加得羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.對于，每當(dāng)新形成個鍵，需要斷開個鍵

B.熔融的中含有的陽離子數(shù)為

C.次氯酸光照分解產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.電解精煉銅時，若陰極析出32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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同步練習(xí)冊答案