（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）試劑Y是___；作用是___。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物．可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C中反應(yīng)后固體的成分進(jìn)行猜想和探究。

提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和物質(zhì)W；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3、Na2CO3和物質(zhì)W。

則上述假設(shè)中物質(zhì)W為___(填化學(xué)式)。

設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

（4）若假設(shè)1成立，已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(1)氯化鐵可用于凈水，寫(xiě)出其溶于水的電離方程式：________；在氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；在氯化鐵的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、紙張的漂白劑，還可用作游泳池及環(huán)境消毒劑。漂白粉的有效成分為_________，寫(xiě)出漂白粉在空氣中失效的有關(guān)化學(xué)方程式：_________、________。

(3)pH小于5.6的天然降水稱(chēng)為酸雨，引起酸雨的主要物質(zhì)是SO2和_________。燃煤脫硫可有效減少酸雨的形成，燃煤脫硫除用石灰法外，也可以向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

A. 此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對(duì)應(yīng)的溫度相同，則①和②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B.a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣)

C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出

A.如圖中測(cè)定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測(cè)定注射器中收集氫氣的體積

B.如圖裝置中進(jìn)行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測(cè)定，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量

C.如圖酸堿中和滴定中，可以在滴定過(guò)程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

D.如圖滴定管中液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為23.65 mL

A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無(wú)法計(jì)算

（1）鉍在元素周期表中的位置是___。Mc原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為___。

（2）已知：P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。紅磷、白磷、黑鱗互為___，其中最穩(wěn)定的是___。

（3）SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。配制SbCl3溶液應(yīng)注意___。

（4）寫(xiě)出能夠比較磷與砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。

（5）科學(xué)家發(fā)明了用H2治理廢水中硝酸鹽的污染的方法，其原理可以表示為：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，廢水的pH由7變?yōu)?/span>12，這段時(shí)間內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為__。

A.1：1B.2：3C.4：5D.5：6

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________；

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。

Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?/span>__________________________。

（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是____________________________

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。

（2）從開(kāi)始到平衡C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在時(shí)刻改變的外界條件是________。

②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

、、之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“”連接）。