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【題目】25℃時，FeS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質的量濃度的負對數(shù)關系如圖所示。 下列說法正確的是

A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B.a點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣)

C.向b點對應溶液中加入Na2S溶液，可轉化為c點對應的溶液

D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出

【答案】B

【解析】

A.由圖象可知-lgc(S2﹣)相等時，ZnS的-lgc(M2+)較大，可說明ZnS的溶度積較小，則溶解度S(FeS)>S(ZnS)，A錯誤；

B.a點時，[-lg c(S2﹣)]>[ -lgc(M2+)]，說明c(S2﹣)較小，-lg c(S2﹣)與-lgc(M2+)的乘積大于曲線上的數(shù)值，說明沒有達到沉淀溶解平衡，B正確；

C.向b點對應溶液中加入Na2S溶液，c(S2﹣)增大，則-lg c(S2﹣)減小，不可能變?yōu)?/span>c點，C錯誤；

D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，由于ZnS的溶度積常數(shù)較小，所以ZnS先析出，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO、Fe3+、SO

B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO

C.pH=0的溶液中：Al3+、NH、Ca2+、ClO-

D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：

(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。

(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A.水的電離程度始終增大

B.溶液的導電能力始終減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.的比值保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）

Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________；

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為__________________________。

（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是____________________________

（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為______________________________。

(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質)的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究．

該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．

應該選用的儀器及裝置有填字母 ______ ．

生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為 ______ ．

該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

在上述過程會同時發(fā)生多個反應，寫出其中屬于置換反應的化學方程式 ______ 若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質的化學式為 ______ ．

該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．

甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合適的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．

檢驗產物中有的方法為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3 溶液的物質的量濃度是______________。

（5）寫出A～B段反應的離子方程式____________________________________

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