(1)對于2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應包含以下兩個基元反應：

① 2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1＜0 ，υ1正=k1正c2(NO)、υ1逆=k1逆c(N2O2)；

② N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，υ2正=k2正c(N2O2)c(O2)、υ2逆=k2逆c2(NO2)；決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應速率快慢的基元反應是________(填標號)。一定條件下，反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數K＝_______(用含有k1正、k1逆、k2正、k2逆 的代數式表示)

(2)使用SNCR脫硝技術的主反應為：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0

副反應：4NH3(g)+4O2 (g) 2N2O (g)+6H2O (g) △H＜0

下表在密閉體系中進行實驗，起始投入一定量NH3、NO、O2，測定不同溫度下，在相同時間內各組分的濃度。

N2濃度變化趨勢___________________，試解釋原因______________________，

根據表中數據推測，副反應開始發(fā)生的溫度區(qū)間是_____________________。

(3)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。請寫出氮氣在固氮酶作用下發(fā)生的化學反應_________。

Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)

(1)B中所用試劑為______________________。

(2)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為___________，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________。

(3)C中混合物經過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇

Ⅱ.探究K2FeO4的性質

(4)K2FeO4可以將廢水中的CN－氧化為CNO－，實驗表明，pH=9時CN－去除效果最佳。配平反應離子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

現(xiàn)處理含CN－離子濃度為13mg/L的廢水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

(5)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。驗證實驗：將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4－___________。

【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序（ ）

A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

(1)儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

(2)儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了_____________，即可說明H2SO4 比H2CO3 酸性強，非金屬性S比C強，B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（II）(1)用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物質：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氬氣 回答下列問題：

①不存在化學鍵的是_________________________，

②既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________。

【題目】(1)蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的___極連接，電極反應式為__________。

②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)

(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作

①將K1 、K2、 K3分別只關閉一個，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護法稱為__________________________。

②只閉合K3，當鐵棒質量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為__________L(標準狀況)。

A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

Ⅰ．已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=－70.8 kJ·mol－1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－90.5 kJ·mol－1

寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學方程式_____________________。

Ⅱ．對于反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率υ(H2)=________，CO的轉化率為_________。

(2) 在容積為2L的剛性容器中充入5mol CO和10mol H2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。

①計算B點平衡常數KB＝______；達到平衡時，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH，反應向__________進行(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。

②比較KA、KB的大小________。

③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____（填字母序號）。

A．H2的體積分數不再改變

B．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

C．H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(1)水的離子積為___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

(4) 若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質的量為______mol。

A.此酸的電離平衡常數約為1×10-7

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.該溶液的pH=4

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小