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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3- +H2OH3O++CO32-
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32- +2H2OH2CO3+2OH-
D.CuSO4的水解方程式: Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+
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【題目】某小組設計如圖所示實驗,探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是
A. 該實驗探究的是溫度對反應速率的影響
B. 該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同
C. 實驗中,H2O2的濃度不宜過大
D. 溫度相同時,若用FeCl3代替MnO2,反應速率相同
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【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
(1)寫出實驗室制取的離子方程式______________,表示阿伏伽德羅常數(shù),若有的被氧化,則轉移的電子總數(shù)為______________;將足量的MnO2投入到含2mol HCl的濃鹽酸中,充分加熱,可生成Cl2______________(填>0.5mol;=0.5mol;<0.5mol)
(2)現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.溶液,請在以上試劑中選擇并回答填空:Y溶液應選用___________ (填寫序號):X試劑的作用_________。
(3)某興趣小組的同學為探究和比較和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
①實驗室用裝置制備。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:_______;
②反應開始一段時間后,觀察到、兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象,取下后兩試管外觀無區(qū)別,請你幫助設計實驗加以鑒別,你的操作是____________。
③若左右氣體流速相同,寫出C燒杯中的化學方程式____________。(寫總方程式)
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若實驗儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為_______mL。
(2)實驗時選用的儀器有(填序號)_______。
(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是________(填序號) 。
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.將準確量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答:
(1)寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式
(2)C點加入鹽酸溶液的體積為 。
(3)原混合物中MgCl2的物質的量是 ,NaOH的質量是 。
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.合成氨反應:N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應采取低溫高壓的措施
C.反應:CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度,平衡向逆反應方向移動
D.對2H2O22H2O+O2↑的反應,使用MnO2可加快制O2的反應速率
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【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )
A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L-1
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣
C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol·L-1
D.向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應后,被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol
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【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
(1)鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液呈堿性的原因是_____。(用離子方程式表示)
(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.5×10-2,K2=1.0×10-7;H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;則下列微?梢源罅抗泊娴氖_____(填序號)。
A.CO32-和HSO3- B.HCO3-和HSO3- C.H2SO3和HCO3- D.SO32-和HCO3-
(3)根據(jù)上述信息,當溶液的pH=5時,溶液中=_________(填具體數(shù)值)。
(4)吸收液吸收SO2的過程中,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖:
①吸收SO2制備NaHSO3溶液,實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________。
②在0.1mol·L1NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是_________(填序號)。
A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(5)亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜,是一種液態(tài)的非電解質,沸點為77℃。SOCl2中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連,其中Cl呈1價;SOCl2遇水可生成SO2。請回答下列問題:蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2,若將SOCl2與MgCl2·6H2O混合并加熱,可制得無水MgCl2,請用SOCl2與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因_________。
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【題目】25℃、101KPa時,agNH3與bgCH4的體積相同,下列敘述不正確的是
A.NH3、CH4的物質的量之比為a: b
B.NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a: b
C.NH3、CH4的摩爾質量之比為17: 16
D.NH3、CH4的分子數(shù)之比為1 : 1
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【題目】下列所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是
a | b | c | |
A | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | NH3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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