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【題目】下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3

B

NH3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．氧化鋁必須先和鹽酸或氫氧化鈉溶液生成氯化鋁或偏鋁酸鈉，然后再用氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應制取氫氧化鋁，或者用偏鋁酸鈉和二氧化碳反應制取氫氧化鋁，所以不能實現(xiàn)一步轉化，故A錯誤；

B．氨氣不能一步轉化為二氧化氮，必須先轉化為一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應制取二氧化氮，故B錯誤；

C．Si→SiO2（Si+O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必須經過兩步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3），故C錯誤；

D．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，所以能一步實現(xiàn)轉化，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應為___。

（2）放電時：負極的電極反應式為___。

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。_____________

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______。

（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_____________________________。

（4）用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體硝酸鹽受熱易分解且產物較復雜。已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應的化學方程式如下：

Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑

Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑

Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）

（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為___________________，

（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式

（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，NaOH的質量是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）5.3g Na2CO3的物質的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為____________。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產生氣泡為止，共消耗____________mL HCl氣體（標準狀況）。

（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為_______。（用含有m、V的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然維生素P(結構如圖)存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為乙基則該物質的分子式可以表示為

C.lmol該化合物最多可與完全反應

D.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學根據(jù)課本第50頁科學探究實驗，用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式________。

（2）試管A中裝的試劑是________ ；試管B中裝的試劑是________。

（3）試管C中收集氣體的方法叫作_________；收集的氣體是（填化學式）_____。

（4）如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _______。

（5）該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應。設計了如下實驗方案：第I步：待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸，得溶液x；第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明溶液x中含有_________。

①甲同學按照上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）____。

②乙同學按照上述實驗方案進行了實驗，結果溶液變紅色。得出結論：A試管中還原鐵粉反應完全。你覺得該結論是否合理？_______（填“合理”或“不合理”）請說明理由___________。（如果認為合理，此空不答。）

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