【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答:
(1)寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)C點加入鹽酸溶液的體積為 。
(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ,NaOH的質(zhì)量是 。
【答案】(1)AlO2- +H++H2O=Al(OH)3↓
(2)130
(3)0.02;5.2 g
【解析】
試題分析:向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時,0-A段沉淀的質(zhì)量不變,說明溶液中NaOH過量,則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,溶液中存在的1.16g白色沉淀為Mg(OH)2;A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3;B-C段,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉,
(1)AB段偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,。
(2)C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol,C點所表示鹽酸的體積為:V=0.13mol÷1mol/L=0.13L=130mL。
(3)30mL處,計算NaOH的質(zhì)量,此時為NaCl溶液,溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl,溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH,
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
0.02mol 0.02L×1mol/L=0.02mol
由Al原子守恒得原混合物中:n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.02mol;
由Mg原子守恒得原混合物中:n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=1.16g÷58g/mol=0.02mol;
由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)
=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol,m(NaOH)=nM=0.13mol×40g/mol=5.2g。
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【題目】關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是
A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷
B.溶液中溶質(zhì)微粒的運動是有規(guī)律的,膠體中分散質(zhì)微粒的運動是布朗運動
C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙
D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光路
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【題目】已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同;W位于第2周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。
請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(2)K的電子排布式是 。
(3)Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子,則Y的這種氫化物的化學(xué)式是 ;Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性,則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ;1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是 。
(5)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 ,Z原子的配位數(shù)是 。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO、K+
B.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO、NO
C.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO、ClO-
D.c(SO)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、H+、Ca2+
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響,探究如下。
(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度 /℃ | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);
實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。
假設(shè)一:生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:___________________________;……
(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲) 在燒杯乙中先加入少量①_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙) | ②若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一不成立 ③若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一成立 (填“>”、“=”或“<”) |
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【題目】淀粉和蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì),它們都能發(fā)生水解反應(yīng).
(1)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是(填名稱)
(2)為證明淀粉在酸性條件已經(jīng)開始水解,可在水解液中依次加入溶液與并加熱進行檢驗,現(xiàn)象是 .
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 (填字母)。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 。
(4)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是 (填字母)。
A.△H <0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時,起始n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。
(6)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】下圖所示的鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置,以溴化鋅水溶液為電解液,電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán).下列說法不正確的是( )
A.放電時,負極的電極反應(yīng)式為Zn =Zn2++2e-
B.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
C.充電時,Zn2+往離子交換膜左側(cè)區(qū)域遷移
D.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取
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