A.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

A.汽車尾氣中有NOx，主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應引起的

B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體

C.根據圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應的產物中氣態(tài)物質只有NO

D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH

制備方法如下：

(1)加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X是_______。

(2)加入試劑Y的目的是調節(jié)溶液的pH，試劑Y是______，調節(jié)pH的范圍是_____，生成的固體Z是________。

A.該電池放電時，Li+向電極 X 方向移動

B.該電池放電時，每轉移 4 mol 電子，理論上生成 1mol C

C.該電池充電時，電極Y 與外接直流電源的負極相連

D.該電池充電時，陽極反應式為：C+2Li2CO3-4e- = 3CO2↑+4Li+

【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結果如表所示：

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。

A.常溫下，5.6g 鐵粉投入足量的濃硝酸中，轉移電子數為 0.3NA

B.0.5mol 環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數目為 1.5NA

C.2.4g 鎂條在足量的N2與O2的混合氣體中完全燃燒，轉移電子數為 0.2NA

D.25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數目為1×10-5NA

（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是___。

（3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___。

下列說法不正確的是

A.過程I中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉化

B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成

C.過程V中生成CH3OH時吸收能量

D.總反應的化學方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa時：

①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol

則在25℃、101kPa時：

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0

已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K＝0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，其判斷依據是___。

（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

現向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____。

②下列措施能使增大的是____(填字母)。

A．升高溫度
B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強增大