【題目】實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯誤的是( )

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,還原劑是HCl,氧化劑是MnO2,故A正確;

B. 每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(1-0=2mol,故B正確;

C. 由反應(yīng)方程式可知,每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl2mol,故C錯誤;

D.鹽酸易揮發(fā),則生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì),故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題:

12molNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___

22molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___。

32molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___

4)工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___14N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)含氫原子為0.2×6.02×1024個的NH4HCO3,其質(zhì)量是___,其中含氧原子的物質(zhì)的量為___。3.6克水中含有質(zhì)子數(shù)為___(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

2)現(xiàn)實驗室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL,則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。

3)將標(biāo)況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液,所得溶液密度為dg/cm3,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體A的密度是1.25g·L-1,則它的摩爾質(zhì)量是___,同溫同壓下該氣體相對于氫氣的密度是___;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是___,混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應(yīng),此時燒杯中鋁元素的存在形式為(  )

A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2 C. AlO2和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 0.1mo1·L-1 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過量的 Ba(OH)2 溶液,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2Na2SO4,過程如下:

下列有關(guān)說法中,不正確的是(

A. 除去Mg2+的主要反應(yīng):MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=H2O+NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、AsH3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。

(1)①寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是___,被氧化的元素是___。

在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗HCl___mol

下列敘述中正確的是___(填寫字母序號)。

a.在相同條件下,第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強

c.陽離子只能作氧化劑

d.在相同條件下,氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為__,如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>____;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____。

加碘鹽中含碘量為20mg·kg-150 mg·kg-1。制取加碘鹽(KIO3的食鹽)1000kg,若用KICl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L1的鹽酸,測得溶液中的HCO3-、CO32-AlO2-、Al3離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A.原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

BV1∶V21∶5

CM點時生成的CO20.05 mol

De曲線表示的離子方程式為Al(OH)33H===Al33H2O

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