已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大

已知：深藍色溶液中生成了CrO5。

A.實驗開始至5s，鉻元素被氧化

B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+

D.80s時，溶液中又生成了Cr2O，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。

（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應，其離子方程式為：_________________。

（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有________（填化學式）。

（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。

（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

(1)以上物質(zhì)中能導電的是________；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為______；

(9)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A.B.

C.D.

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步驟③需要吸收熱量

D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

A.點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗

B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應為2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水

D.新制氫氧化銅懸濁液配制方法是將6滴2%的氫氧化鈉溶液加入到2mL10%的硫酸銅溶液中

（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質(zhì)的實驗，可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。