【題目】以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí),按要求填空:

(1)上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組)的依據(jù)為:___________

(2)C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng),其離子方程式為:_________________

(3)D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1的物質(zhì),有________(填化學(xué)式)。

(4)F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性的原因:________。

(5)E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,用離子方程式表示褪色的原因:_______________________________________。

【答案】是否屬于氧化還原反應(yīng)(或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價(jià)變化)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Cl2、Na2O2NH3·H2ONH4++OH5H2SO3+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H++3H2O

【解析】

1)依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類(lèi)分析變化判斷;

2)鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng);

3)根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化結(jié)合方程式分析判斷;

4)氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡電離出氫氧根離子;

5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)具有還原性,據(jù)此判斷。

1)溶于水分成AB兩組的依據(jù),分析反應(yīng)過(guò)程可知,NH3、Na2OSO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿,是非氧化還原反應(yīng);Cl2Na、FeNa2O2、NO2,與水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),所以分類(lèi)的依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

2)鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng),反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;

3Cl2Na、FeNa2O2、NO2溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),Cl2+H2OHCl+HClO是氯氣自身氧化還原,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為112Na+2H2O2NaOH+H2↑中水是氧化劑,鈉是還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11;3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化劑,鐵是還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為432Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11;3NO2+H2O2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化還原反應(yīng),氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12;所以水既不是氧化劑也不是還原劑的D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2NO2,其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)是Cl2Na2O2;

4F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣,氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡,電離出氫氧根離子,電離方程式為NH3·H2ONH4++OH

5E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明具有還原性,應(yīng)該是亞硫酸,反應(yīng)的離子方程式為5H2SO3+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常圧下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA

C. 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子

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【題目】消除氮氧化物(主要為NONO2)污染是“藍(lán)天計(jì)劃”的重要內(nèi)容之一。

(1)甲烷還原方法是在催化劑作用下可消除氮氧化物(主要為NONO2)污染, NO、O2CH4的混合物反應(yīng)體系主要發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1

CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g) ΔH=-802. 3 kJmol-1

CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) ΔH=-1160kJmol-1

則反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的ΔH= ______

反應(yīng)CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l) ΔH=-a kJmol-1,則a ____ 802. 3(填“>”、“<”“=”)。

在一定溫度下,提高反應(yīng)③中NO 轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 _____。

(2)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶。

圖Ⅰ裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_____石墨Ⅱ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____。相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2O2的體積比為_____。

圖Ⅱ?yàn)殡娊?/span>NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。“反應(yīng)室”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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【題目】海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法

B. 可通過(guò)分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物

C. 提純時(shí),所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料

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【題目】向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí),均有白色沉淀生成的是

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯(cuò)誤的是(  )

A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣

D. 圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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C. AlN中氮的化合價(jià)為+3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )

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C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電,所以Cl2是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個(gè)方面的是

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C. 反應(yīng)進(jìn)行的限度D. 反應(yīng)物的多少

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