16．下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的是（　　）

選項	操作或現(xiàn)象	實驗目的
A	將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒	驗證鐵的吸氧腐蝕
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色	證明Br-還原性強于Cl-
C	將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中	配制FeCl2溶液
D	將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶	除去氯氣中的HCl氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．進行化學實驗時應強化安全意識，下列做法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
	C．	濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	少量金屬汞灑落在實驗室地面或桌面時，應立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

14．在體積一定的密閉容器中，進行如下化學反應：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應的2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：

體系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	濃度商
（1）	0.0600	0.400	2.000	不填
（2）	0.0960	0.300	0.500	不填
（3）	0.0862	0.263	1.020	不填

試判斷各體系反應進行的方向：體系（2）正向；體系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

13．室溫下由水電離出的H⁺的濃度是1×10^-12mol/L，則該溶液（　　）

	A．	一定是酸性溶液		B．	一定是堿性溶液
	C．	可能是中性溶液		D．	可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

12．（1）下列物質(zhì)中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO₂（g）    D．KNO₃（熔融）
E．石墨（s）．屬于強電解質(zhì)的是AD，能直接導電的是DE．
（2）有下列物質(zhì)的溶液 ①CH₃COOH�、贖Cl�、跦₂SO₄．若三種溶液的c（H⁺）相同，其酸溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為①＞②＞③．
（3）如圖是在一定溫度下向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性發(fā)生的變化，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與如圖變化趨勢一致的是②（填序號）；
①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量
②醋酸溶液中滴入氨水至過量
③澄清石灰水中通入CO₂至過量
（4）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

①CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四種酸的酸性由強到弱的順序為H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S．
②同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結(jié)合H⁺的能力由強到弱的順序為S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-．
（5）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是10^-5-10^-9mol•L^-1．

11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
	B．	與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多
	C．	兩種溶液的pH相等
	D．	取等體積鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋a倍和b倍，溶液的pH相等，則a＜b

10．將一定量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=xC（g）+D（g），經(jīng)10min后，測得D的物質(zhì)的量為1mol，C的平均反應速率是0.2mol•L^-1•min^-1．則x的值為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
	B．	向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	C．	盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

8．400℃時，某密閉容器中有X，Y，Z三種氣體，從反應開始到達到平衡時各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示（假定反應向正反應方向進行）．圖乙為相應時刻僅改變反應體系中某一條件后正、逆反應速率隨時間變化的情況．
（1）反應開始至平衡時v（X）=0.09mol/（L•min）；A，B，C三點的逆反應速率由小到大的順序為A＜B＜C
（2）若t₃時改變的條件是降低壓強，則Z物質(zhì)的起始濃度是1.1mol/L；400℃時該反應的平衡常數(shù)為1.39
（3）t₄時改變的條件是升高溫度，若該反應具有自發(fā)性，則此時平衡向逆反應方向移動（選填“正反應方向”或“逆反應方向”）．
（4）在圖乙中繪制出t₆時向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中（壓強保持不變）正、逆反應速率的變化曲線并注明速率類型．

7．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO₂有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a、CaO            b、CuCO₃          c、CaCO₃
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．