4．N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	1mol 12C原子的質(zhì)量是12g，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
	B．	在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
	C．	18g水所含有的氫原子數(shù)目為2NA，氧原子數(shù)目為NA
	D．	1L 0.1mol•L-1K2SO4溶液中，K+ 和SO42-的離子總數(shù)是0.3NA

3．恒溫恒壓的密閉容器中加入a mol HI氣體，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達(dá)到化學(xué)平衡后再加入b mol HI氣體，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡，則此過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化系圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．該反應(yīng)中的氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄和Na₂O₂，每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、H₂O．
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
	B．	鐵溶于過(guò)量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
	D．	醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O

20．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�

A．

明礬-凈化水

B．

漂白粉-漂白織物

C．

食醋-除水垢

D．

純堿-去油污

19．某鹽的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-離子，測(cè)得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1．

18．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol•L^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
	B．	所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L-1
	C．	36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
	D．	所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
	B．	NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
	C．	NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
	D．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

16．已知某石灰石中CaCO₃的純度為80%，現(xiàn)要制取5.6噸生石灰，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需石灰石的質(zhì)量（以噸為單位）；
（2）計(jì)算產(chǎn)生的廢氣（CO₂）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（以m³為單位）（要有必要的計(jì)算過(guò)程）

15．某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用有機(jī)溶劑苯（密度比水�。�從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種液體．其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置，分層．
B．把50ml碘水和15ml苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞取下或使塞子上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
就此實(shí)驗(yàn)完成下列各題：
（1）正確操作步驟的順序是③（填下列選項(xiàng)的編號(hào)）
①CBADGFE         ②CBDAGFE         ③CBDAGEF
（2）在A步驟結(jié)束后，可以明顯地看到上層液體呈紫色，下層液體幾乎變成無(wú)色．
（3）上述G步驟的操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外氣體相通，保證下層液體從下端順利流出．
（4）不能用酒精從碘水中萃取碘的原因是酒精和水互溶，不會(huì)分層．