Question

19．某鹽的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-離子，測得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1．

Answer 1

分析 溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）計算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
則：0.2mol•L^-1+2×0.25mol•L^-1=0.4mol•L^-1+2c（SO₄^2-）
解得：c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1
故答案為：0.15 mol•L^-1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．