17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

分析 A．Cu作電解，陽(yáng)極Cu失去電子，不能生成氧氣；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．亞硫酸氫根離子不能拆分；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵．

解答 解：A．用銅做電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸，離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱的離子反應(yīng)為NH4++HSO3-+2OH-═NH3↑+2H2O+SO32-，故C錯(cuò)誤；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的離子反應(yīng)為3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子在原溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙顯黃色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH=1的無(wú)色溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、AlO2-
D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
計(jì)算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2為原料通過(guò)一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
（3）溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過(guò)氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
則反應(yīng)③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液         途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液   途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H2SO4          途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole-
B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-
D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4和Na2O2，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用膠頭滴管取少量液體試劑B．用紙槽向試管底部加入粉未狀藥品
C．用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈D．用排水法收集難溶于水的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．不用其他試劑，能將下列各溶液加以鑒別的是（　�。�
A．Na2CO3溶液和稀鹽酸B．NaHCO3溶液和稀鹽酸
C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)鍵能與鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，推斷下列分子的穩(wěn)定順序，正確的是（　�。�
物質(zhì)N2Cl2Br2I2O2
鍵能
（kJ•mol-1）		945243193151498
鍵長(zhǎng)（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

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