3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-
	B．	FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
	C．	Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-
	D．	NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

2．進入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b
a．體系壓強保持不變         b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1molSO₂的同時生成1molNO
（2）某科研機構設計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如圖，Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應式CO-2e^-+O^2-=CO₂
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂ ．

1．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池．其構造如圖1所示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進入，并在電極表面放電．
（1）a是負極（填正或負），b是正極（填正或負），電極反應式分別為：a2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O），bO₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）如圖2是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
①請回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出下列電極反應式：通入CH₃OH的電極的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-，A（Fe）電極的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag．
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
④當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子0.05mol．

20．蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂下列各種推斷中正確的是（　�。�

	A．	充電時鐵做負極，NiO2做正極
	B．	放電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
	C．	放電時，電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動
	D．	蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

19．下列關于二氧化硅的說法正確的是（　　）

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸
	B．	用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體（標準狀況）時，得到2.8 g硅
	C．	二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜
	D．	二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應

18．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　　）
?，△H=-4.2kJ．mol^-1
（g）+H₂（g）=CH₃CH₂CH₂CH₂（g），△=-118.9kJ．mol^-1．

	A．	反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
	B．	順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小
	C．	減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應方向移動
	D．	反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

17．體積為1L的某溶液中可能含有Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、Al²⁺、Ba²⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液中的主要離子僅為SO${\;}_{3}^{2-}$、Fe2+、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	Cl-一定存在，且c（Cl-）=0.2 mol．L-l
	C．	向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成
	D．	CO${\;}_{3}^{2-}$、Al2+一定不存在，K+可能存在

16．在標準狀況下，如果0.5L氧氣含有m個氧氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

A．

m/22.4

B．

44.8m

C．

22.4m

D．

m/32

15．下列水解離子方程式正確的是（　　）
①Na₂CO₃：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂O?H₂CO₃+2OH^- 
②NH₄Cl：NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-
③NaF：F^-+H₂O═HF+OH^-           
④CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
⑤NaHCO₃：HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₃O⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$  
⑥Na₂SO₃：SO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH^-．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

④⑥

D．

②④⑥

14．物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．．