3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-
B．FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-
D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉，堿性溶液中不能生成H+；
B．FeS溶于酸；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣不足還生成二氧化硫．

解答 解：A．NaClO溶液中通入少量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3溶液中通入過量H2S氣體的離子反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2的離子反應(yīng)為2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-，故C正確；
D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2的離子離子反應(yīng)為4HSO3-+Cl2=3H2O+3SO2↑+SO42-+2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol•L-1•min-1．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的平均消耗速率為0.32mol•L-1•min-1
B．B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．x的值為2
D．B的平衡濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某芳香族化合物A的分子式為C8H8O3，其苯環(huán)上的一鹵代物有兩種同分異構(gòu)體．如圖表示化合物A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中化合物G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)①的離子方程式+2OH-$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+H2O．
（4）檢驗(yàn)化合物H的試劑是濃溴水（或FeCl3溶液），化合物H和E反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是縮聚．
（5）寫三種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（要求所寫結(jié)構(gòu)式苯環(huán)上取代基數(shù)目各不相同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
A．向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變 該裝置的氣密性良好
B．脫脂棉燃燒 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
C．燒杯①的澄清石灰水先變渾濁 NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
D．U形管右端的液面高 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　　）
?，△H=-4.2kJ．mol-1
（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶乙醇、水，微溶于乙醚口以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下：

已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO3+NaNO2+H2O．
回答下列問題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH（CHOH）4CHO（寫結(jié)構(gòu)簡式），浸取時(shí)要想提高水解速
率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過高，其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化
（2）步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，
則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
（4）設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分；除去乙醇，使其快速干燥
（5）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20..00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mo1•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、H+、C1-B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�
A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．不溶于水，不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且比水更易溶解碘
C．不溶于水，且必須比水密度大
D．不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；  ②溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③溴水可能與乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)方案】方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量．
【實(shí)驗(yàn)探究】按物質(zhì)的量之比為 1：5 配制 1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．
【解釋與結(jié)論】（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
①若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；
②若測得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；
③若測得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為：氧化反應(yīng)；
【反思與評(píng)價(jià)】方案一是否可行？否．（填“是”或“否”）

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