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18．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　�。�
?，△H=-4.2kJ．mol-1
（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

分析 A．能量越低越穩(wěn)定；
B．若生成物相同，反應物的能量高，則放出的熱量多；
C．生成正丁烷的反應為氣體體積減小的放熱反應；
D．蓋斯定律指若一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．

解答 解：A．順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A正確；
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B錯誤；
C．生成正丁烷的反應為氣體體積減小的放熱反應，所以減壓向逆向移動，升溫也向逆向移動，所以減壓和升溫不利于平衡向生成正丁烷反應方向移動，故C錯誤；
D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學方程式，△H=-118.9kJ•mol-1-（-4.2kJ•mol-1）=-114.7kJ•mol-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運用蓋斯定律解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）△H＞0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s050100150
c（X2O5）mol/L4.002.502.002.00
下列說法不正確的是（　�。�
A．T溫度下的平衡常數(shù)為K=64（mol/L）3，100s時轉化率為50%
B．50s內X2O5分解速率為0.03 mol/（L•s）
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數(shù)都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量硫酸鉀和氯化鉀．某同學欲從草木灰中提取鉀鹽，并設計實驗檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-，請你協(xié)助他完成實驗．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)結晶，⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B．
A左盤重，樣品輕    B左盤輕，砝碼重     C右盤重，砝碼輕     D右盤輕，樣品重
（3）在進行②③④操作時，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流，防止濾液濺到漏斗外：
（4）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①在第一支試管里加入足量稀鹽酸，可觀察有氣泡，生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管里加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，該同學判斷溶液中有SO42-，該同學做出的判斷是否正確，并簡述理由．能和氯化鋇反應產生白色沉淀的可以是子或是銀離子、亞硫酸根離子．
③如何確定該溶液中含有Cl-？寫出簡明實驗方案：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明溶液中有氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2則△H1＜△H2
D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下物質的量濃度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三種溶液中c（NH4+） ①＜②＜③
B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-
B．FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-
D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖中A-J分別代表有關反應中的一種物質，它們均為中學化學中的常見物質．已知A-E和F-J中分別含有同一種元素．反應E→A+O2的條件未標出．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物H中的陽離子是Fe2+；D的化學式是Al（OH）3．
（2）A生成B反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）B和C反應的離子方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A和F反應的化學方程式是Ai3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（5）I→J反應的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應過程中發(fā)生的實驗現(xiàn)象是白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．稱取14.00g某硫酸鐵銨樣品[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨樣品的化學式為（　�。�
A．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•2H2OB．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O
C．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•6H2OD．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要250mL 4.0mol•L-1的稀硫酸，則需用量筒量取55.6mL的18.0mol•L-1的濃硫酸．

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