1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在常溫常壓下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	18g水所含分子數(shù)目為NA，體積約為24.5L
	B．	0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA個(gè)NO3-
	C．	1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
	D．	2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為1NA

20．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比綠礬（FeSO₄•7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過(guò)濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．
（2）濃度均為0.10mol•L^-1的莫爾鹽溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無(wú)法判斷”）
（3）0.10mol•L^-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常溫下，若0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，求算NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5．

19．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃或 Cu₂（OH）₂CO₃，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9 mol•L^-1．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無(wú)水CuCl₂，原因是CuCl₂•2H₂O在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生水解（可能混有CuCl₂、Cu（OH）₂、Cu（OH）Cl、CuO等雜質(zhì)），．由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色．
②該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．
③若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）
④若加入KI后，部分I^-因被空氣中的氧氣氧化，則導(dǎo)致測(cè)得的CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的值會(huì)偏大．

18．硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

17．工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO₂催化氧化的原理為：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得SO₂在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)
化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示． 
①溫度：T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）．

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
	C．	澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	D．	鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

15．Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，H₂具有還原性，有同學(xué)猜想Na₂O₂與H₂能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開(kāi)K₁、K₂，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na₂O₂的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗(yàn)H₂的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na₂O₂開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色．
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K₁．
①添加稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．

14．（1）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1
（2）已知一定件下，反應(yīng)2SO₂（ g）+O₂（ g）═2SO₃（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為一個(gè)吸熱反應(yīng)，則兩者中石墨更穩(wěn)定．
（4）用下列藥品測(cè)出的中和熱△H偏大的有：②
①濃硫酸與稀NaOH溶液；      ②稀醋酸與稀KOH溶液；
②稀硫酸與稀Ba （OH）₂溶液      ④稀硝酸與稀NaOH溶液．

13．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用圖所示裝置驗(yàn)證NaHCO₃的不穩(wěn)定性B．用圖所示裝置干燥氨氣C．用圖所示裝置制取少量CO₂氣體D．用圖所示裝置分餾石油

12．實(shí)驗(yàn)室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母填空，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的Na₂CO₃的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線(xiàn)；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；   
⑤給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)；
⑥稱(chēng)取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．