Question

14．（1）依據(jù)事實，寫出下列應(yīng)的熱化學方程式．
①若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1
（2）已知一定件下，反應(yīng)2SO₂（ g）+O₂（ g）═2SO₃（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為一個吸熱反應(yīng)，則兩者中石墨更穩(wěn)定．
（4）用下列藥品測出的中和熱△H偏大的有：②
①濃硫酸與稀NaOH溶液；      ②稀醋酸與稀KOH溶液；
②稀硫酸與稀Ba （OH）₂溶液      ④稀硝酸與稀NaOH溶液．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)熱化學方程式的書寫方法結(jié)合熱化學方程式的意義來回答；
②根據(jù)熱化學方程式的書寫方法結(jié)合熱化學方程式的意義來回答；
（2）根據(jù)熱化學方程式得出生成1molSO₃時放出的熱量，利用極限法計算出2molSO₂和1molO₂反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量；
（3）根據(jù)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定分析；
（4）①濃硫酸的稀釋會放熱；      
②稀醋酸的電離吸熱；
②生成硫酸鋇沉淀時要放熱；      
④根據(jù)中和熱的概念來解答．

解答 解：（1）①適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1；
②在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，所以有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的熱量，
則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1；
（2）由熱化學方程式2SO₂（ g）+O₂（ g）═2SO₃（ g）；△H=-196.46kJ/moL，可知2molSO₂和1molO₂反應(yīng)生成2molSO₃時放出的熱量為196.46kJ，所以充入1mol SO₂和足量O₂充分反應(yīng)后放出的熱量為98.23kJ，由于是可逆反應(yīng)，1mol SO₂和足量O₂不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于小于98.23kJ；
故答案為：石墨；
（3）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時要吸熱，石墨的能量比金剛石的低，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定；
故答案為：石墨；
（4）①濃硫酸的稀釋會放熱，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值偏大，但中和熱為負值，所以測出的中和熱△H偏小，故①錯誤；
②醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值偏小，但中和熱為負值，所以測出的中和熱△H偏大，故②正確；
③Ba²⁺與SO₄^2-生成沉淀時放熱，則稀硫酸與Ba（OH）₂稀溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值偏大，但中和熱為負值，所以測出的中和熱△H偏小，故③錯誤；
④中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，稀硝酸與稀NaOH溶液反應(yīng)符合中和熱的概念，故④錯誤；
故選②．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，中和熱大小比較，注意把握熱化學方程式的意義．