3．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H＜0  （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（II）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉化率а₁=75%．其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K₂減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L?¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol•L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH．

2．已知Na₂SO₃在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物．某同學稱取25.2g純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）S^2-發(fā)生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于Na₂SO₃溶液．

1．向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀．則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2．

20．下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是bd
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol/L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.1和4.5．

19．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂
相關物質的溶解性見下表：

物質名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：C₆H₁₂O₆溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$ $→_{③}^{趁熱過濾}$ $→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干旱}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是AD．
A．新制Cu（OH）₂懸濁液        B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO₃固體需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HB_r完全轉化為鈣鹽；本實驗中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是葡萄糖酸、HB_r與CaCl₂不反應生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是C．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

18．5.5g由鐵和鋁組成的混合物，完全溶解于200mL 36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g．cm^-3）中，在標準狀況下共收集到4.48LH₂．回答下列問題：
（1）所用濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/L．
（2）混合物中鐵的質量為2.8g，鋅的質量為2.7g．
（3）將反應后剩余的溶液用水稀釋至500ml，稀釋后溶液中各溶質及其物質的量濃度分別為c（HCl）=4mol/L、c（FeCl₂）=0.1mol/L、c（AlCl₃）=0.2mol/L（HCl揮發(fā)忽略不計）

17．現(xiàn)有下列四種電解質：
a．Ba（OH）₂   b．KHS0₄ c．HNO₃    d．Na₂CO₃
（1）其中，屬于酸的是c，屬于堿的是a，屬于鹽的是bd（填字母）．
（2）寫出a在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）將少量d加入b的水溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生無色無味的氣體，發(fā)生反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（4）等體積等濃度的a、b溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaS0₄↓+H₂O．

16．FeCl₃是中學化學中常見的試劑，回答下列有關問題．
（1）將飽和FeCl₃溶液滴入冷水中形成的分散系為溶液，此時分散系呈黃色．
（2）將飽和FeCl₃溶液滴人沸水中，同時煮沸約1分鐘，形成的分散系為膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，此時分散系呈紅褐色．
（3）要區(qū)分上述（1）、（2）中兩種分散系，除了觀察顏色外，還可采用的方法是用激光筆分別從側面照射，出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的為膠體．

15．選擇下列實驗方法分離、提純物質，將相應的字母填在橫線上．
A．萃取、分液法    B．加熱分解    C．結晶法   D．分液法    E．蒸餾法    F．過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（2）分離水和汽油的混合物D．
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．
（4）分離相溶的CCl₄（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物E．
（5）除去生石灰中的少量碳酸鈣B．
（6）從飽和碘水中提取碘，并獲得碘晶體AE．

14．正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證，如圖是實驗室常用的儀器，回答下列問題：

（1）儀器⑥和⑨的名稱分別為酒精燈、分液漏斗．
（2）常用于保存液體藥品的是⑤（填序號，下同）；用作反應容器且能夠直接加熱的是①，可用于分離混合物的是⑦⑨．
（3）配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液所需的玻璃儀器有②③⑩；組裝制取二氧化碳的發(fā)生
裝置所需儀器除雙孔塞（帶導管）外還有①⑧．