14．正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證，如圖是實驗室常用的儀器，回答下列問題：

（1）儀器⑥和⑨的名稱分別為酒精燈、分液漏斗．
（2）常用于保存液體藥品的是⑤（填序號，下同）；用作反應(yīng)容器且能夠直接加熱的是①，可用于分離混合物的是⑦⑨．
（3）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液所需的玻璃儀器有②③⑩；組裝制取二氧化碳的發(fā)生
裝置所需儀器除雙孔塞（帶導(dǎo)管）外還有①⑧．

分析 （1）根據(jù)儀器的形狀確定儀器名稱；
（2）細口瓶常用于液體藥品的保存；試管用作反應(yīng)容器且能夠直接加熱；
（3）回顧“用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時”所需進行的計算-稱量-溶解的過程，判斷需要用的儀器有哪些，則可知不需要用到的儀器有哪些；根據(jù)實驗室制取二氧化碳是固體和液體的不加熱反應(yīng)，選擇儀器．

解答 解：（1）儀器⑥和⑨的名稱分別為酒精燈；分液漏斗，故答案為：酒精燈；分液漏斗；
（2）細口瓶常用于液體藥品的保存；試管用作反應(yīng)容器且能夠直接加熱，故答案為：⑤；①；⑦⑨；
（3）用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，需要用的儀器有：燒杯、量筒、托盤天平、玻璃棒，其中的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和量筒；
實驗室制取二氧化碳是固體和液體的不加熱反應(yīng)，所用到的儀器有試管、漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔橡皮塞．
故答案為：②③⑩；①⑧．

點評 本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為-3價
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）明礬可以凈水，原因是明礬溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)（用離子方程式表示），把明礬溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液至Ba2+剛好完全沉淀時，溶液的PH＞7（填“＞”“＜”“=”），離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；繼續(xù)加入明礬溶液，還有離子反應(yīng)發(fā)生嗎？如有，寫出離子方程式，如沒有則填上“無”Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（2）已知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50ml 0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl，則c（Ag+）=1.8×10-8mol/L；要使AgNO3 和HCl等體積混合剛好產(chǎn)生AgCl沉淀，如果c（AgNO3）=2.0×10-4mol/L，那么c（HCl）=3.6×10-6mol/L
（3）已知25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12，氫氧化鐵的Ksp=1.0×10-38，要除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的PH而達到除去FeCl3的目的．假設(shè)溶液中c（FeCl3）=0.01mol/L，那么溶液中Fe3+恰好沉淀完全時溶液的PH為3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CO2B．稀鹽酸C．蔗糖D．CuSO4•5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（需標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，化合價變化及反應(yīng)類型）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；已知NO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，該反應(yīng)的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是8.96L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$ $→_{③}^{趁熱過濾}$ $→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干旱}$Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是AD．
A．新制Cu（OH）2懸濁液        B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HBr完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是葡萄糖酸、HBr與CaCl2不反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是C．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
B．用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳   OH-+CO2═HCO3-
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．小蘇打溶液中加入過量石灰水　Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．糖類和蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，請回答：
（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，葡萄糖是一種重要單填“單”或“多”）糖，他是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體組織中進行氧化分解，放出（填“放出”或“吸收”）能量．
（2）淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖或C6H12O6，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是鹽析（填“鹽析”或“過濾”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．2.7g H2O所含氫原子數(shù)與2.24L（標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案