1．向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀．則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．

分析 發(fā)生Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，則Na2SO3為氧化劑，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，則Na2S為還原劑，以此計(jì)算．

解答 解：淡黃色沉淀為S，可知發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，則Na2SO3為氧化劑，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，則Na2S為還原劑，由反應(yīng)可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱．（請(qǐng)補(bǔ)充完整）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）在反應(yīng)中MnO2是氧化（填“氧化”或“還原”，下同）劑，Cl2是氧化產(chǎn)物．
（3）當(dāng)0.15mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，化合價(jià)變化及反應(yīng)類型）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；已知NO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，該反應(yīng)的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是8.96L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．FeCl3是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的試劑，回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）將飽和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系為溶液，此時(shí)分散系呈黃色．
（2）將飽和FeCl3溶液滴人沸水中，同時(shí)煮沸約1分鐘，形成的分散系為膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，此時(shí)分散系呈紅褐色．
（3）要區(qū)分上述（1）、（2）中兩種分散系，除了觀察顏色外，還可采用的方法是用激光筆分別從側(cè)面照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
B．用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳   OH-+CO2═HCO3-
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水　Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．調(diào)味劑可以增加食欲．下列添加劑中不屬于調(diào)味劑的是（　　）
A．食鹽B．味精C．亞硝酸鈉D．食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)結(jié)合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動(dòng)兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請(qǐng)用方程式并結(jié)合必要的文字來(lái)回答該小題）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．

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