相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列液體PH值小于7的是（　�。�
A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．澄清石灰水D．胃液

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于油脂的是（　　）
A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，劃線元素被還原的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義． 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是a
B．正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O═4OH-
C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則 t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=$\frac{16}{27}$

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電源B 極的名稱(chēng)是負(fù)極
B．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+FeSO4
C．設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1
D．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol A2、3mol B22mol AB32mol AB3
平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時(shí)AB3的濃度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．v甲=v丙B．c乙＞c甲C．V甲＞V丙D．K乙＜K丙

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，向含有溶質(zhì)為0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相應(yīng)的氣體（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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