13．下列液體PH值小于7的是（　�。�
A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．澄清石灰水D．胃液

分析 當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．

解答 解：A．酒精溶液顯中性，pH等于7，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖顯中性，pH等于7，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水是氫氧化鈣，屬于堿，水溶液顯堿性，pH大于7，故C錯(cuò)誤；
D．胃酸的成分是鹽酸，PH值小于7，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng)，難度不大，解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某地區(qū)的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、S2O32-、SO42-中的若干種，某研究小組為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：Ag2SO4+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+SO42-、Ag2CO3+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+CO32-則下列說法中正確的是（　�。�
A．試樣溶液中肯定存在S2O32-、CO32-，可能含有NH4+、Al3+、K+
B．沉淀1的成分肯定為BaSO4和S的混合物
C．將少量氣體1通入溶液2中肯定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D．取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：101kPa時(shí)1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　　）
A．①③B．②③C．②④D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等     b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時(shí)I2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號(hào)）．
a．平衡常數(shù)   b．達(dá)到平衡的時(shí)間  c．I2的物質(zhì)的量濃度   d．平衡時(shí)WI2的體積分?jǐn)?shù)
（4）為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，同時(shí)使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如圖：
反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T1的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=$\frac{16}{27}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑即可鑒別氯化鎂、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銨、氯化鈉這五種溶液，該試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．PH3是一種無色、有劇毒的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，下列判斷正確的是（　�。�
A．N-H的鍵長比P-H的鍵長短，所以PH3的沸點(diǎn)比NH3低
B．PH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，與NH3互為等電子體
C．PH3分子是極性分子，極易溶于水，因?yàn)樗c水分子間存在氫鍵
D．NH3比PH3穩(wěn)定，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，鈉原子的半徑為r cm，鈉晶體中最小的一個(gè)立方體含有2個(gè)鈉原子，鈉晶體的密度表達(dá)式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
（2）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng)速率變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，平衡不移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）已知反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol．
（5）已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，表達(dá)式化成最簡(jiǎn)形式）
（6）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O（g）含有的分子數(shù)約為NA
B．常溫常壓下，5.85g NaCl含有的Na+離子數(shù)為0.1 NA
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH個(gè)數(shù)為0.5NA

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