4．研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為硝酸鹽而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N₂在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H      K  ①
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ•mol^-1   K₁②
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1   K₂③
則△H=+1530kJ•mol^-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K₁和 K₂表示）．
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化劑條件下進行反應①3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．NH₃和O₂的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變
c．單位時間內(nèi)每消耗1molN₂的同時生成2molNH₃
d．容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應3h后已達平衡，第三組N₂的轉(zhuǎn)化率為3×10^-4%；與前三組相比，第四組反應中NH₃生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢．

3．為研究某固體無機化合物甲（由三種元素組成）的組成和性質(zhì)，取7.75g固體甲設計并完成了如下實驗：

試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
（1）白色固體戊中金屬元素的離子結構示意圖
（2）寫出固體甲在足量O₂中焙燒的化學方程式4AlCuS₂+13O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+4CuO+8SO₂
（3）寫出在溶液甲中通入過量CO₂發(fā)生反應的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-、CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）下列物質(zhì)中不可能將固體丙轉(zhuǎn)化為固體丁的是D；
A．CO  B．CH₃CH₂OH   C．Al   D．KNO₃
（5）試推測固體丁可能的組成Cu或Cu₂O或二者混合物，并設計實驗方案驗證方法一：取紅色固體丁mg，加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，如果m=n則為Cu，若m=$\frac{9n}{4}$，則為Cu₂O，若n＜m＜$\frac{9n}{4}$，則為二者混合物；
方法二：取紅色固體丁mg，通入足量CO加熱至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，若m=n，則為Cu，若m=$\frac{9}{8}$n，則為Cu₂O，若n＜m＜$\frac{9}{8}$n，則為二者混合物．

2．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料，均可通過磷和氯氣化合得到，反應過程和能量關系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．請回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）磷在氯氣中燃燒反應中，若參加反應的磷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1.8，充分反應后，生成物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比為7：3．
（3）PCl₃可以被O₂氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.694，計算確定X的化學式為POCl₃．
（4）反應PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時PCl₃和PCl₅均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖2所示．
①計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（PCl₅）=1.7×10^-4mol/L•min．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應速率加快但不影響化學平衡、c溫度升高，依據(jù)PV=nRT可知，當物質(zhì)的量和體積一定，壓強增大是溫度升高引起．
③實驗a的平衡轉(zhuǎn)化率a為50%、實驗c的平衡常數(shù)K為100．

1．在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H₂O（g），一定條件下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到平衡時生成0.67mol CO₂，若在相同條件下將H₂O（g）改為4mol，反應達到平衡時生成CO₂的物質(zhì)的量為（　　）

A．

1.34mol

B．

1.0mol

C．

0.94mol

D．

0.52mol

1．將標況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為 （　�。�

	A．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
	C．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

20．若測得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液導電能力遠遠比同濃度的（CH₃COO）₂Pb溶液導電能力強，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
②PbSO₄不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導電能力顯著增強，向無色溶液中通入H₂S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導電能力稍有增強，請寫出有關反應離子方程式PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-，并解釋上述實驗現(xiàn)象PbSO₄難溶，與CH₃COOH弱電解質(zhì)反應后生成的H₂SO₄是強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易電離，離子濃度增大．
（3）上述實驗中涉及的幾種含鉛化合物中，屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)化學式是（CH₃COO）₂Pb溶解度最小的物質(zhì)化學式是PbSO₄．

19．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解熔融氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）

	A．	A與B形成的化合物為酸性氧化物
	B．	簡單離子半徑：D＞B＞C
	C．	由這四種元素中的任意三種組成的無機鹽溶于水均可促進水的電離
	D．	相同質(zhì)量的C、D單質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應．前者生成的氫氣更多

18．下列關于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　　）
①在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH₄）₂SO₄溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì) ②溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高 ③蛋白質(zhì)的鹽析和變性都會使蛋白質(zhì)凝聚，因此二者的本質(zhì)相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)-結晶牛胰島素，是1965年我國科學家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)能透過半透膜 ⑥蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命 ⑦蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

③⑥

D．

⑤⑦

17．實驗室需要100mL濃度分別是1moL．L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol．L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂SO₄的混合液，現(xiàn)缺少KCl而用K₂SO₄和NaCl代替，其中能達到配制目的是（　�。�

	A．	將0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	B．	將0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	C．	將0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	D．	加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

16．完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷．
（1）各取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．