Question

17．實(shí)驗(yàn)室需要100mL濃度分別是1moL．L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol．L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂SO₄的混合液，現(xiàn)缺少KCl而用K₂SO₄和NaCl代替，其中能達(dá)到配制目的是（　�。�

• A． 將0.1molK₂SO₄、0.1molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• B． 將0.05molK₂SO₄、0.1molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• C． 將0.1molK₂SO₄、0.05molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• D． 加入0.05molK₂SO₄、0.05molNaCl、0.1molMgCl₂溶于水制成100mL溶液

Answer 1

分析 電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中離子數(shù)目，根據(jù)n=cV計(jì)算配制各離子物質(zhì)的量，再結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：配制溶液中：n（K⁺）=n（KCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
n（Cl^-）=n（KCl）+2n（MgCl₂）=0.1L×1mol/L+0.1L×0.5mol/L×2=0.2mol，
n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
A．溶液中n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=0.1mol×2=0.2mol，與配制溶液中K⁺為0.1mol不相等，故A錯誤；
B．溶液中n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=0.05mol×2=0.1mol，
n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.05mol，
n（Na⁺）=n（NaCl）=0.1mol，
n（SO₄^2-）=n（K₂SO₄）=0.05mol，
與原溶液中同種離子物質(zhì)的量相等，故B正確；
C．溶液中n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=0.1mol×2=0.2mol，與配制溶液中K⁺為0.1mol不相等，故C錯誤；
D．溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）=0.05mol，n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，與配制溶液中Cl^-為0.1mol、Na⁺物質(zhì)的量為0.1mol不相等，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題以溶液配制為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確計(jì)算各微粒物質(zhì)的量是解本題關(guān)鍵，注意離子濃度與物質(zhì)濃度關(guān)系，為易錯點(diǎn)．