18．將一塊鐵鋁合金放入足量的稀鹽酸中，完全反應后，向溶液中加入足量的氫氧化鈉，然后過濾，將濾紙上的殘渣充分灼燒，所得固體質量與原合金質量質量相同．該合金中鐵和鋁的質量之比7：3．

17．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取10.0mL該溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L^-K0H溶液，有白色沉淀，無刺激氣味氣體．過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58g．再將濾液稀釋至50mL，測得濾液中c（OH^-）=0.20mol•L^-；②另取10.0mL該溶液，加人足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是（　�。�

	A．	一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+
	B．	一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
	C．	c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1
	D．	c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1

16．實驗室利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取Cl₂，己知方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，要制得Cl₂　11.2L（標準狀況下）
求：（1）參加反應高錳酸鉀的質量；
（2）被氧化的HCl的物質的量；
（3）若反應后溶液的體積為200mL，求C（MnC1₂）．

15．一些主族元素的化學性質和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性質相似，這稱為對角線規(guī)則．如Li與Mg、Be與Al為對角線關系，它們的化學性質相似．已知鎂在空氣中燃燒時，生成氧化鎂和氮化鎂．氮化鋰易與水發(fā)生反應．請回答下列問題：
（1）鋰在空氣中燃燒時，生成的產物成分除Li₂O（填化學式）外，還有微量的另一種物質，該物質的電子式為．寫出該物質與水反應的化學方程式：Li₃N+3 H₂O=3 LiOH+NH₃↑．
（2）寫出能證明鈹的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的有關反應的離子方程式：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（3）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用氫氧化鈉溶液試劑加以鑒別，其操作和現象是取兩種待測液少許分別放入試管中，分別向試管中持續(xù)加入氫氧化鈉溶液到過量，先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鈹，產生沉淀沉淀不溶解的是氯化鎂．

14．A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應生成鹽
B	原子最外層電子數是其電子層數的3倍
C	周期表中非金屬性最強的元素
D	與C位于同主族，且都為短周期元素

（1）B元素為O（填元素符號），B單質與Na劇烈反應生成的化合物中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）C元素的單質與水反應可產生使帶余燼的木條復燃的氣體，該反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）由A、D兩種元素組成的-種化合物X分子中，所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X的電子式為．X常用作漂白劑，也用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知化合物X中，A顯負價，D顯正價，則該化合物與水反應的化學方程式為NCl₃+4H₂O=NH₃．H₂O+3HClO．

13．S₈分子的空間幾何構型呈皇冠型（）．下列分子中，與S₈分子具有相同的幾何構型的是（　　）

A．

SenS8-n

B．

（SNH）4

C．

（NSH）4

D．

S4N4

12．完全中和24.6g二元酸H₂A，消耗燒堿24g，則H₂A的相對分子質量是（　　）

A．

42

B．

82

C．

162

D．

84

11．相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積之比是（　�。�

A．

2：3

B．

1：1

C．

3：4

D．

24：27

10．既可以和H⁺反應，又可以和0H^-反應的離子是（　　）

A．

CO${\;}_{3}^{2}$-

B．

Al3+

C．

AlO2-

D．

HCO3-

9．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），不會引起下列離子濃度減小的是（　�。�

A．

HCO3-

B．

Cl-

C．

NH4+

D．

Cu2+