12．完全中和24.6g二元酸H2A，消耗燒堿24g，則H2A的相對分子質(zhì)量是（　　）
A．42B．82C．162D．84

分析 該反應方程式為H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，根據(jù)方程式知，反應中酸與堿的物質(zhì)的量之比為1：2，則n（H2A）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{24g}{40g/mol}$=0.3mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算H2A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．

解答 解：該反應方程式為H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，根據(jù)方程式知，反應中酸與堿的物質(zhì)的量之比為1：2，則n（H2A）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{24g}{40g/mol}$=0.3mol，M（H2A）=$\frac{m}{n}$=$\frac{24.6g}{0.3mol}$=82g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為82，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確酸堿物質(zhì)的量關系是解本題關鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關公式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是C中溶液溶液顏色很快褪色．為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接觸面積或適當升高溫度）（寫出一條）．
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用PH測定上層清夜的PH，若PH，則含有NaOH（實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組是（　�。�
A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
B 由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
C 無色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
D 遇甲基橙變紅的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度均可以使氨水、氯化銨溶液中c（NH4+）增大
B．H2O是一種弱電解質(zhì)
C．用托盤天平稱量NaOH固體時，需在左右托盤上各方一塊質(zhì)量相等的濾紙
D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管中所有液體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)有關化學原理，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離程度一定大于B
B．晶體A易溶于CCl4則A一定是分子晶體
C．在溶液中單質(zhì)A能置換出金屬B，則單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬
D．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，則自然界的物質(zhì)都以能量最低的狀態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取10.0mL該溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，無刺激氣味氣體．過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58g．再將濾液稀釋至50mL，測得濾液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL該溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1
D．c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鎂在生產(chǎn)生活中應用廣泛，下列用途與鎂的還原性無關的是（　�。�
A．制作閃光粉B．鎂合金用來制造火箭的部件
C．用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦D．制作北京奧運會的焰火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9． 50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱．回答下列問題：
（1）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度
（2）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（4）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（5）用相同質(zhì)量的NaOH固體進行上述實驗，測得的中和反應反應熱數(shù)值與57.3kJ•mol-1相比會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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