8．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問(wèn)題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制CO₂，則可選擇Ⅲ；（填序號(hào)）
若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗（填I(lǐng)中的儀器名稱）．
寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

7．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂
（2）氧化劑與還原劑之比是1：5
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56升．

6．有下列九種物質(zhì)：①鐵片 ②飽和食鹽水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸鉀 ⑦碳酸鈣固體 ⑧氫氧化鈉 ⑨氧化鈉  其中能導(dǎo)電的是①②③⑥，屬于電解質(zhì)的是⑥⑦⑧⑨．屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

5．寫出（1）、（2）的電離方程式和（3）的化學(xué)方程式：
（1）HNO₃HNO₃=H⁺+NO₃^-
（2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

4．下列變化必須加入還原劑的是（　　）

A．

HCO3-→CO2

B．

KClO3→KCl

C．

FeO→Fe3O4

D．

MnO4-→Mn2+

3．濃度為0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液500mL，加水稀釋到1000mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H⁺物質(zhì)的量濃度（單位：mol•L^-1）為（　　）

A．

0.005

B．

0.01

C．

0.002

D．

0.05

2．核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ngR²⁺所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol

B．

$\frac{n（A-N+2）}{A}$  mol

C．

$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$mol

D．

$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	56 g Fe在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
	B．	22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個(gè) N2 分子
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
	D．	22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2含有相同分子數(shù)

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氯氣有毒，所以不能用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒
	B．	液氯是純凈物，而氯水是混合物
	C．	碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)
	D．	在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

19．溫州某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I₂，I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由KI₃•H₂O，在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華．
（4）對(duì)含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺：在少是食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則樣品中有Fe²⁺．