2．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ngR2+所含電子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molB．$\frac{n（A-N+2）}{A}$  molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

分析 該離子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算ng R2+的物質(zhì)的量，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，離子核外電子數(shù)為A-N-2，進(jìn)而計(jì)算電子物質(zhì)的量．

解答 解：核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，離子核外電子數(shù)為A-N-2，ng R2+的物質(zhì)的量為$\frac{ng}{Ag/mol}$=$\frac{n}{A}$mol，含有電子物質(zhì)的量為$\frac{n}{A}$mol×（A-N-2）=$\frac{n（A-N-2）}{A}$mol，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．H2O2（l）在有MnO2催化下和無MnO2催化下分解的能量變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B．a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)所需的活化能降低
C．a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（ E1-E2 ）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的（　　）
A．反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．固體的溶解過程與焓變無關(guān)
D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：該正鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請(qǐng)寫出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）氧化劑與還原劑之比是1：5
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志．請(qǐng)回答有關(guān)乙烯和丙烯的有關(guān)問題．
（1）作為化工原料乙烯能發(fā)生許多變化：

寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl．
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）步驟⑤是氯苯和乙烯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）丙烯在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成X，寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA
D．ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液
B．稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0mol•L-1的NaOH溶液
C．利用圖1裝置定量測(cè)定H2O2的分解速率
D．如圖2所示，關(guān)閉彈簧夾檢查裝置的氣密性

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