18．已知某可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol^-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確是（　�。�

	A．	T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0		B．	T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0
	C．	T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0		D．	T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

17．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
	B．	銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
	C．	電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
	D．	外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
	B．	廢舊電池不能隨意丟棄，要進(jìn)行深埋處理，防止重金屬污染
	C．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
	D．	使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度

15．在溫度為373K時，將0.100mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，橫坐標(biāo)為時間）
（1）該反應(yīng)的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
（2）20～40s內(nèi)，NO₂的平均生成速率為0.002mol•L^-1•S^-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k時，求該反應(yīng)N₂O₄?2NO₂的化學(xué)平衡常數(shù)0.35
（4）已知323k時，該反應(yīng)N₂O₄?2NO₂的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.022，據(jù)此可推測該反應(yīng)的△H＞0（填“＞、=或＜”）

14．已知Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，設(shè)計成原電池，構(gòu)造如圖1所示，試問CuSO₄溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl^-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯；

13．下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是（　�。�
①α與濃度無關(guān)；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱；④α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大；⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大．

A．

①②③

B．

①②④

C．

③④⑤

D．

②③

12．H₂O₂（l）在有MnO₂催化下和無MnO₂催化下分解的能量變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�

	A．	有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
	B．	a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)所需的活化能降低
	C．	a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（ E1-E2 ）kJ•mol-1

11．在其他條件不變時，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
	B．	增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
	C．	加入反應(yīng)物可使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快
	D．	活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

10．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
	C．	化學(xué)反應(yīng)具有方向性
	D．	化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法
	B．	碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響
	C．	人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，其中標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱
	D．	改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動