17．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

分析 A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；
B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；
C、電鍍工業(yè)上，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬．

解答 解：A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯(cuò)誤；
D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，根據(jù)電解時(shí)離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護(hù)來(lái)分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)掌握此知識(shí)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，生成CO的平均速率v（CO）為0.2mol/（Lmin）．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有增加CO2的量或者升高溫度．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在無(wú)色透明溶液中可以大量共存，且加適量NaOH溶液有沉淀生成，滴加鹽酸有氣泡放出的離子組是（　　）
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO4- NO3-
C．K+  Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2
c．改用效率更高的催化劑       d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）為94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．H2O2（l）在有MnO2催化下和無(wú)MnO2催化下分解的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B．a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)所需的活化能降低
C．a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（ E1-E2 ）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：1mol C-H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量412kJ，1mol C-C鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量348kJ1mol C=C鍵完全斷裂吸收熱量612kJ，1mol H-H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量436kJ．上述反應(yīng)的△H等于（　�。� kJ•mol-1．
A．-124B．+124C．-288D．+288

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．食醋C．AgClD．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有的氫分子的個(gè)數(shù)為NA
B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA
C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，證明一定含有CO32-
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）氧化劑與還原劑之比是1：5
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56升．

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