8．如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
A	稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中	白色沉淀生成，溶液由紅色變無色	Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
B	磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸	磁性氧化鐵溶解，溶液變棕黃色	Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C	Ca（OH）2澄清溶液加到氯水中	溶液由黃綠色變?yōu)闊o色	Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O
D	稀硫酸加到KI淀粉溶液中	在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，該氣體一定是Cl2
	B．	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+
	C．	向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+
	D．	向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液

6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列推論合理的是（　�。�

	A．	若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素
	B．	若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
	C．	若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
	D．	若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在1.8g18O2中含有NA個(gè)質(zhì)子
	B．	28gC2H4中含有4NA個(gè)C-H鍵
	C．	常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
	D．	4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

4．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	B．	還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-
	C．	核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同
	D．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）

	A．	二氧化碳通過Na2O2粉末		B．	鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
	C．	碳與SiO2電爐中抽取粗硅		D．	將鋅片投入CuSO4溶液中

2．重水（D₂O）主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機(jī)理等．下列說法正確的是（　　）

	A．	D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個(gè)中子
	B．	1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
	C．	3H2O與D2O互稱同位素
	D．	通過化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化

1．表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　　）

	純凈物	混合物	鹽	電解質(zhì)	堿性氧化物
A	氯水	蔗糖	純堿	NaHCO3	氧化鋁
B	稀硫酸	水玻璃	小蘇打	NH3•H2O	氧化鎂
C	冰	王水	蘇打	H2SiO3	過氧化鈉
D	乙醇	碘化銀膠體	堿式碳酸銅	NaOH	氧化鈉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬化合物
	B．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	C．	光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，故大量用于制造通訊光纜
	D．	將海水提鹽后的苦鹵濃縮、氧化，再鼓入熱空氣可提取中的溴

19．某礦石主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO及少量鈣鎂的化合物．某實(shí)驗(yàn)小組利用該礦石制得較純凈Al（OH）₃的過程如下．

（1）“氧化”的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于其水解除去鐵元素；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）檢驗(yàn)“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe³⁺的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則母液Ⅰ中已不存在Fe³⁺．
（3）過濾得到的濾渣Ⅱ必須用蒸餾水洗滌，洗滌液要并入“堿溶”后得到的溶液，該操作的目的是減小鋁元素?fù)p失，提高Al（OH）₃產(chǎn)率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）如開始所取礦石質(zhì)量為5g，最后得到的Al（OH）₃的質(zhì)量為3.9g，則礦石樣品中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%．