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2．重水（D2O）主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等．下列說法正確的是（　�。�
A．D是氫的一種核素，原子核內有2個中子
B．1H218O與D216O的相對分子質量相同
C．3H2O與D2O互稱同位素
D．通過化學變化可以直接實現普通水向重水轉化

分析 A．中子數=質量數-質子數；
B．相對分子質量=各原子的相對原子質量的和；
C．具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素；
D．同位素之間的轉化屬于核變化．

解答 解：A．中子數=質量數-質子數=2-1=1，故A錯誤；
B．1H218O與D216O的相對分子質量都為20，故B正確；
C．3H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是原子，故C錯誤；
D．普通水向重水轉化沒有新物質生成，屬于核變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同素異形體及同位素，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．6.32g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目并指出反應中的氧化劑、還原劑．
（2）產生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？
（3）被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++          ，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生還原反應的是：H2C2O4
B．該離子方程式右側橫線上的產物是OH-
C．10 mol二氧化碳生成時，電子轉移5 mol
D．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最活潑的非金屬原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al（寫元素符號）．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是K0H，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，這種鍵線式物質是（　�。�
A．丁烷B．異丁烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．進行下列實驗，由實驗現象得出的結論正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，該氣體一定是Cl2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+
C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過量，先產生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+
D．向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有報道稱Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質及化合物的性質與鐵有很多相似之處．
（1）鈷元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Co3O4中Co的化合價為+2，+3．
（2）Co3O4能與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體，寫出反應的化學方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．實驗反應中若消耗10mol•L-1濃鹽酸40mL，則反應中轉移電子0.1mol，產生氣體的標準狀況下體積為1120mL．
（3）下列關于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是CD（填序號）．
A．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的△H增大
B．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的△H減少
C．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的△H不變
D．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的途徑改變，降低了反應所需能量
E．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的途徑改變，增加了反應所需能量
（4）實驗測得：Co（OH）2在空氣中加熱時，可得到不同價態(tài)的氧化物．固體殘留率（剩余固體質量與原始固體質量比率）隨溫度的變化如圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水．通過分析數據確定：在B、C之間（500℃-1000℃）范圍內，剩余固體成分為：CoO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
（1）反應2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
（2）可以利用反應：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO26.72L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是 （　　）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）

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