14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
	B．	c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
	C．	上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

13．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價	+1	+2	+2	+3	+6、-2	-1	-1

	A．	D、B簡單離子半徑大小關(guān)系為D3+＞B2+
	B．	B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
	C．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

12．合成氨反應(yīng)為N₂+3H₂≒2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（　�。�

	A．	恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
	B．	恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
	C．	恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
	D．	恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3

11．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物的固體中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	固體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等
	B．	固體中一定有離子鍵可能有共價鍵
	C．	若X只含兩種元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
	D．	固體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-離子
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有3NA個氧原子
	C．	1 mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA
	D．	1 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為3NA

9．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)
	B．	電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
	C．	正極有O2逸出
	D．	正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

8．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減小．

7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃+Q達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程與ab過程相比化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

6．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：
已知：
Ⅰ．RCOOR’+R’’¹⁸OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$RCO¹⁸OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烴基），
Ⅱ．（R、R’代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4mol NaOH
（6）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式．

5．Ⅰ．乙組同學(xué)用如圖裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO₂；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO₃酸性溶液滴滴加0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液的過程中，溶液的顏色先變藍(lán)然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
①2IO₃^-+5HSO₃^-=1I₂+5SO₄^2-+1H₂O+3H⁺
②I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺
回答下列問題
（1）配平離子反應(yīng)方程式①
2IO₃^-+5HSO₃^-=1I₂+5SO₄^2-+1H₂O+3H⁺
（2）根據(jù)①②反應(yīng)寫出還原性粒子HSO₃^-、I₂、I^-由強到弱的順序HSO₃^-＞I^-＞I₂；
（3）當(dāng)溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO₃溶液的體積為20ml；
（4）預(yù)測已知向含有淀粉的NaHSO₃溶液滴加KIO₃溶液的現(xiàn)象．