Question

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
• B． c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
• C． 上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

Answer 1

分析 A、根據(jù)ω=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，計算判斷；
B、根據(jù)C=$\frac{n（溶質(zhì)）}{V（溶液）}$計算判斷；
C、根據(jù)溶液的酸堿性判斷離子濃度大�。�
D、水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算．

解答 解：A、氨氣溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質(zhì)，ω=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{\frac{V（NH{\;}_{3}）}{V{\;}_{m}}×M}{ρV（溶液）}$=$\frac{17a}{22.4ρV}$×100%，故A錯誤；
B、C=$\frac{n（溶質(zhì)）}{V（溶液）}$=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}}{10{\;}^{-3}VL}$=$\frac{10{\;}^{3}a}{22.4V}$mol/L，故B正確；
C、鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水的物質(zhì)的量，所以該溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，所以大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%=$\frac{ρVw%}{ρV（氨水）+m（水）}$×100%=$\frac{ρ（氨水）Vω}{ρ（氨水）V+ρ（水）V}$＜0.5ω，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液．