9．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A．銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；由此分析解答．

解答 解：A、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤；
C、正極上氫離子得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近SO42-濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為：判斷溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．t3 時(shí)降低了壓強(qiáng)
B．t5 時(shí)提高了溫度
C．t1-t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于 t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．t6 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于同位素的是（　　）
A．H2O和H2O2B．11H、21H、31HC．O2與O3D．11H2和21D2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大
D．用酒精萃取碘水中的I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．1．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過(guò)濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．
2．某混合液中，可能大量含有的離子如表：
陽(yáng)離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：
（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是（　　）
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
C．上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．同周期非金屬元素中，X氫化物的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應(yīng)
C．Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的升降把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；在四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．酸堿中和時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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