14．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)．常溫下，已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁，4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂，下面關(guān)于△H₁、△H₂的比較正確的是（　�。�

A．

△H1＞△H2

B．

△H1＜△H2

C．

△H1=△H2

D．

無(wú)法判斷

13．已知：H⁺和OH^-生成1mol水放出熱量為57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�

	A．	1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應(yīng)
	B．	稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水
	C．	稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol水
	D．	稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	B．	同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
	C．	恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
	D．	自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

11．對(duì)于反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H＜0，能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是（　�。�

A．

增大容器的容積

B．

升高體系的溫度

C．

移走部分CO2

D．

通入大量O2

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)熱專指反應(yīng)過程中放出的熱量
	B．	有能量變化的過程一定是化學(xué)變化
	C．	反應(yīng)中能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)
	D．	反應(yīng)熱的測(cè)定和反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

9．碘是一種易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物質(zhì)，現(xiàn)有碘的水溶液，要從碘水中萃取出碘，下列試劑不能用作萃取劑的是（　　）

A．

四氯化碳

B．

汽油

C．

酒精

D．

苯

8．把Na₂CO₃和Na₂CO₃•10H₂O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na⁺濃度為0.5mol/L，若將該原混合物加熱到充分反應(yīng)后應(yīng)得到固體的質(zhì)量為（　�。�

A．

0.31g

B．

2.65g

C．

3.6g

D．

5.3g

7．已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的氯氣的體積等于11.2a L
（2）若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此時(shí)反應(yīng)總離子方程式為7Cl₂+14OH^-=11Cl^-+ClO^-+2ClO₃^-+7H₂O．
（3）改變溫度，產(chǎn)物中KClO₃的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol．

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₆．

5．某無(wú)色溶液的溶質(zhì)只由以下離子中的若干離子構(gòu)成：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-．將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷原溶液中離子的存在情況，填寫空格．
（1）取適量該溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，最終得到無(wú)色透明溶液．肯定存在的離子Na⁺、CO₃^2-；肯定不存在的離子Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的離子AlO₂^-，寫出生成沉淀的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸鋇
（4）原溶液中溶質(zhì)的成分為NaAlO₂、Na₂CO₃或Na₂SO₄（填寫化學(xué)式）