8．把Na2CO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.5mol/L，若將該原混合物加熱到充分反應(yīng)后應(yīng)得到固體的質(zhì)量為（　�。�
A．0.31gB．2.65gC．3.6gD．5.3g

分析 固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Na2CO3質(zhì)量．

解答 解：100mL溶液中c（Na+）=0.5mol•L-1，則n（Na+）=0.1L×0.5mol•L-1=0.05mol，
固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，由鈉元素守恒，則n（Na2CO3）=$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，
則m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，再根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，
回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.2moL，CL-的物質(zhì)的量為0.8moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為40.2g．

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19．如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號．請回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是B．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示a，c（多項選擇）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)     b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物   d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某相鄰兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)且有離子反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述的兩個量，一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
B．0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2和SO3的分子數(shù)目
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的結(jié)構(gòu)式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊時完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓瑒t2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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13．已知：H+和OH-生成1mol水放出熱量為57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A．1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應(yīng)
B．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水
C．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol水
D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水

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20．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中加入NaHCO3固體，溶液顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固體，血紅色變淺
C．雙氧水中加入MnO2固體，產(chǎn)生大量氣泡
D．濃氨水中加入CaO固體，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

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17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20gH218O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
C．1L的生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有Na+數(shù)為9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為46g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．取混有NaCl的K2CO3固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，并得到1.00g沉淀．試計算：
（1）所用CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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