14．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物
	B．	工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料
	C．	碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
	D．	海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化

13．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1．A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號(hào)填寫(xiě)）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H₂SO₄的濃H₂SO₄充分反應(yīng)（濃H₂SO₄過(guò)量），如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為396.1g．寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O、Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

12．2015年8月12日晚天津開(kāi)發(fā)區(qū)化工廠發(fā)生爆炸事故．化工廠里面有各種危險(xiǎn)化學(xué)品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC₂），可與水反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔（C₂H₂），十分危險(xiǎn)，同時(shí)生成一種白色固體．
提出問(wèn)題：白色固體是什么物質(zhì)？
作出猜想：猜想一：CaO；      猜想二：CaCO₃；        猜想三：Ca（OH）₂．
交流與反思：經(jīng)過(guò)同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式回答）．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒(méi)有觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應(yīng)的方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

11．在一固定容積的A容器中盛有40%的H₂和60%的O₂（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：
（1）其中H₂與O₂的分子數(shù)之比是2：3，質(zhì)量比是1：24
（2）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.893g/L
（3）在某溫度（高于100℃）時(shí)，引燃A容器中的氣體，回復(fù)到原來(lái)溫度，則A容器內(nèi)混合氣體的平均式量是25；引燃前后，A容器內(nèi)壓強(qiáng)如何變化減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）；A容器內(nèi)混合氣體的密度如何變化不變．

10．砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，反應(yīng)中還原劑是Zn，被還原的元素是As，氧化產(chǎn)物是ZnCl₂，（用化學(xué)式回答）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移．

9．在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則未被氧化的N的質(zhì)量是（　　）

A．

13.6克

B．

8.4克

C．

3.4 克

D．

2.8克

8．已知KMnO₄在酸性溶液中已被還原成Mn²⁺，KMnO₄、Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�

	A．	Cl2+FeI2═FeCl2+I2
	B．	2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
	D．	2FeCl3+4FeI3═3Cl2+6FeI2

7．已知Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.8倍，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：8
	B．	溶液中一定有0.1molNa2SO4和0.8molNaCl
	C．	SO42-所帶電荷數(shù)是Na+的0.8倍
	D．	SO42- 與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

6．在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl．已知FeCl₃為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（　�。�

A．

FeCl2

B．

H2S

C．

S

D．

HCl

5．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	A．	用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和稀豆?jié){
	B．	用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
	C．	用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
	D．	用加熱方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3