Question

13．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1．A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H₂SO₄的濃H₂SO₄充分反應(yīng)（濃H₂SO₄過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為396.1g．寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O、Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，A為SO₂，被還原的硫酸生成SO₂，未被還原的硫酸生成CuSO₄，根據(jù)方程式可知二者物質(zhì)的量之比；SO₂能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則SO₂屬于酸性氧化物；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算生成二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化硫體積；
（3）根據(jù)S原子守恒計算n（BaSO₄），再根據(jù)m=nM計算m（BaSO₄）；Cu與硫酸反應(yīng)中生成硫酸銅，由于硫酸有剩余，故反應(yīng)后溶液為硫酸、硫酸銅混合溶液，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與水，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅．

解答 解：（1）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，A為SO₂，被還原的硫酸生成SO₂，未被還原的硫酸生成CuSO₄，根據(jù)方程式可知二者物質(zhì)的量之比為1：1；SO₂能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則SO₂屬于酸性氧化物，
故答案為：1：1；d；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，可知生成二氧化硫物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{6-4}$=0.1mol，標(biāo)況下二氧化硫體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（3）根據(jù)S原子守恒，可知n（BaSO₄）=1.8mol-0.1mol=1.7mol，m（BaSO₄）=1.7mol×233g/mol=396.1g；
Cu與硫酸反應(yīng)中生成硫酸銅，由于硫酸有剩余，故反應(yīng)后溶液為硫酸、硫酸銅混合溶液，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與水，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅，反應(yīng)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O、Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，
故答案為：396.1；Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O、Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度中等，注意守恒思想的應(yīng)用，較好的考查學(xué)生分析計算能力．