12．2015年8月12日晚天津開發(fā)區(qū)化工廠發(fā)生爆炸事故．化工廠里面有各種危險(xiǎn)化學(xué)品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC2），可與水反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔（C2H2），十分危險(xiǎn)，同時(shí)生成一種白色固體．
提出問題：白色固體是什么物質(zhì)？
作出猜想：猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
交流與反思：經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學(xué)方程式回答）．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 【做出猜想】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】
氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
考慮：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔．

解答 解：【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，化學(xué)變化過程中元素種類不變，反應(yīng)前有鈣、碳、氫、氧元素，故生成的白色固體可能是CaO或CaCO3或Ca（OH）2，故答案為：CaCO3；
【交流反思】因?yàn)镃aO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故猜想一不成立，化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（一）根據(jù)碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想二不成立，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；
（二）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應(yīng)的方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
故答案為：少量碳酸鈉溶液；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

點(diǎn)評 本題考查探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
 ⅠAⅡAⅢAⅠVAVAVⅠAVⅡA0
2     ①  ② 
3 ③ ④ ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩       
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧；
（3）在表中有編號的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過程．最不活潑的元素是Ar．（以上均填元素名稱）
（4）元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序SiH4＜H2S＜HCl（均用化學(xué)式填空）
（5）周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；．
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液在加熱時(shí)能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（7）寫出能驗(yàn)證⑦的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．不能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應(yīng)
D．一定條件下，不能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）；△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1．則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，請回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ大于_KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③在如圖2a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是a＞b＞c（填字母）．
（3）在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）在恒溫恒容條件下，起始加入的反應(yīng)物不變，要增大CH3OH 的產(chǎn)率，可以采取的有效措施是
增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：8
B．溶液中一定有0.1molNa2SO4和0.8molNaCl
C．SO42-所帶電荷數(shù)是Na+的0.8倍
D．SO42- 與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲～庚元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差27
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
D．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上
A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．重結(jié)晶法   D．分液法　    E．蒸餾法　    F．過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
（4）D分離水和植物油的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數(shù)目為NA
B．44 g 二氧化碳所含的原子數(shù)目為NA
C．18 g 水所含的電子數(shù)目為9 NA
D．1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成 H2和 CO 的化學(xué)化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB （NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）＜ υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：
NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol
人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖3所示．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的 O2氧化，生成  Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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同步練習(xí)冊答案