20．在密閉容器中，濃度均為0.020mol•L^-1CO和H₂O（g）混合加熱到773K時，達(dá)到下列平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知該反應(yīng)的K=9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率．

19．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO
和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
已知在1 100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，現(xiàn)向體積為1L
的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225 mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{[{CH}_{3}OH]}{[{CO}_{2}]}$增大的是BD（填符號）．
A．升高溫度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂
D．將H₂O（g）從體系中分離     E．充入He（g）

18．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4min時間段平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求寫出表達(dá)式及數(shù)值），CO的轉(zhuǎn)化率=60%．
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20mol•L^-1和0.80mol•L^-1，則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是80%．

17．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
	B．	此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
	C．	增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
	D．	增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

16．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)平衡．已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K=1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

40%

B．

60%

C．

24%

D．

4%

15．在一固定容積為2L的密閉容器中加入4mol的N₂和12mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）若在5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為4mol．則前5min的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.2mol/（L•min）．平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下的平衡常數(shù)K₁=$\frac{4}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示）；若反應(yīng)開始時，將1molN₂和3molH₂通入到該容器，再達(dá)新平衡時的平衡常數(shù)為K₂，則K₂=K₁（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有C．
A．加了催化劑B．充入一定量的Ne
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．再充入2mol的Ne和6mol的H₂
（3）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為2，2L的容器中，當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為6mol、4mol和2mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_減＞v（N₂）_增（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)合合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是C
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

14．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A₂氣體和0.6molB₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．該反應(yīng)進(jìn)行到3min時達(dá)到平衡，圖中對應(yīng)的a的數(shù)值是0.15．

13．在2L密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強增大		B．	A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
	C．	達(dá)到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小		D．	B的平衡濃度為0.25mol/L

12．在密閉容器中，將一氧化碳與水蒸氣各0.020mol/L混合加熱到773K時，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知該反應(yīng)的K=9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計算過程）

11．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t₁是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C；
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是40%．