11．如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C；
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是40%．

分析 （1）由圖象可知，A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，二者為生成物，最終A、B、C的濃度不變且A的濃度不為0，屬于可逆反應(yīng)．根據(jù)A、B、C的濃度變化量確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫方程式；
（2）由圖象可知，A的起始濃度為2mol/L，平衡時(shí)濃度為1.2mol/L，計(jì)算A的濃度變化量，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{A的濃度變化量}{A的起始濃度}$×100%．

解答 解：（1）由圖象可知，A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，二者為生成物，最終A、B、C的濃度不變且A的濃度不為0，屬于可逆反應(yīng)，A的濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B的濃度變化量為0.4mol/L，C的濃度變化量為1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，故反應(yīng)方程式為：2A?B+3C；
故答案為：2A?B+3C；
（2）由圖象可知，A的起始濃度為2mol/L，平衡時(shí)濃度為1.2mol/L，A的濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.8mol/L}{2mol/L}$×100%=40%，
故答案為：40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池失去電子的電極稱為陰極
B．電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極，一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到CO2氣體V L，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試計(jì)算：
（1）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．自來(lái)水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)．
（2）氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中哪些能發(fā)生電離？請(qǐng)寫出電離方程式．
（3）久置氯水漂白作用會(huì)明顯減弱．無(wú)什么？
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定條件下，反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是x+y＞z；
（3）若已知A、B均為氣體，向平衡混合物中加入B（體積不變），則A的濃度將會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），B的轉(zhuǎn)化率將會(huì)減小，平衡常數(shù)將會(huì)不變；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為非氣態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（6）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（7）已知M是該反應(yīng)的正催化劑，當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入M，平衡一定不移動(dòng)（填“向正方向移動(dòng)”、“向逆方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)平衡．已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K=1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．40%B．60%C．24%D．4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)．平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知相同條件下：2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ/mol）．
容器甲乙丙丁
起始投入量2molSO2+
1mol O2		1molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2
放出或吸收的熱量（kJ）abcd
平衡時(shí)c（SO3）（mol/L）efgh
下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞2b；e＜2fB．a=c；e=gC．a＞d；e＞hD．c+98.3e=196.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)開始時(shí)n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．
求：（1）試用H2，N2和NH3的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）求出2min末N2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在20℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
B．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D．0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

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