16．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達平衡．已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K=1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．40%B．60%C．24%D．4%

分析 若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明壓強不影響平衡移動，則a+1=1+1，故a=1，設轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：2      3      0     0
變化量（mol）：x      x      x     x
平衡量（mol）：2-x    3-x    x     x
反應前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$列方程計算解答．

解答 解：若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明壓強不影響平衡移動，則a+1=1+1，故a=1，設轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：
                 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：2      3      0      0
變化量（mol）：x      x      x      x
平衡量（mol）：2-x    3-x    x      x
反應前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（3-x）}$=1，解得x=1.2，故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2mol}{3mol}$×100%=40%，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素，涉及平衡常數(shù)應用，難度不大，根據(jù)是判斷A的化學計量數(shù)，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)
B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量
D．硫酸氫鈉能解離出H+，與碳酸鈉反應有二氧化碳生成，因此屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．油脂在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應；壞血病是缺乏維生素C所引起的，兒童缺乏維生素D時易患佝僂病、骨質(zhì)疏松；鐵是血紅蛋白的主要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能是十分必要的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．

①圖中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，D是NH3（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合如圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的化學方程式為2A?B+3C；
（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示，2min后反應達到平衡．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）計算X的平衡轉(zhuǎn)化率：α（X）=30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
C．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H2O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L，則：
（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%；該反應在該溫度時的化學平衡常數(shù)為9．
（2）在相同的條件下，如果H2O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)為1，則該反應的△H＜0（填＞，＜，=）
（4）改變起始條件，在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生上述反應，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
201380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.0840.104
60.0960.266
t℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； C1數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）． 
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是D（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是C（單選）．
A．使用催化劑     B．降低溫度       C．增加水蒸氣      D．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面重新配制．

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