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科目： 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向一個容積固定的容器中通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內氣體的壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A．達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol•L-1•min-1
B．第二次達平衡時SO3的體積分數大于$\frac{2}{9}$
C．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
D．兩次平衡SO2的轉化率相等

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．有鋁片、鐵片、銅片三種金屬片，只利用下列某種試劑或方法無法將它們區(qū)別開的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．NaOH溶液D．觀察法

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐；
②Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕；
③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3與Fe（OH）3加熱都會分解，生成對應的氧化物．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．0.1mol鐵粉與含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后應，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化產物為0.1molB．還原產物為0.1mol
C．氧化產物和還原產物共0.2molD．氧化產物為0.2mol

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科目： 來源： 題型：填空題

19．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
  平衡移動方向 A的轉化率 解釋
 a=b+c   
 a＞b+c   
 a＜b+c   
2．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
①若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動，A的轉化率減小，B的轉化率增大；若只減少A的用量，平衡逆向移動，A的轉化率增大，B的轉化率減�。�
②按原投料比例的同倍數同時增大反應物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉化率不變，B的轉化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉化率增大，B的轉化率增大．
若a+b＜c+d，A的轉化率減小，B的轉化率減小．

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．將一定質量的Al、Fe混合物加人到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．下列關于該混合物的說法正確的是（　�。�
A．Fe的質量為2.7g，Al的質量為2.8gB．Fe的質量為2.8g，Al的質量為2.7g
C．Fe的質量為5.4g，Al的質量為5.6gD．Fe的質量為5.6g，Al的質量為5.4g

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科目： 來源： 題型：填空題

17．已知：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1  
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1 
則2C（s）+2H20（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H為+21kJ/mol．

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科目： 來源： 題型：解答題

16．一塊表面已經部分被氧化、質量為1.08g的鈉放入10g水中后，收集到氫氣0.02g．
（1）金屬鈉表面氧化鈉的質量是多少？
（2）所得溶液里溶質的質量分數是多少？

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案，不能達到相應的實驗目的是（　�。�
ABCD
實驗方案

加熱大試管，一段時間后，蒸發(fā)皿中產生肥皂泡，點燃
目的探究反應物濃度對化學平衡的影響　證明MnO2作該反應的催化劑干燥并收集氨氣　探究鐵與水蒸氣能否反應
A．AB．BC．CD．D

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科目： 來源： 題型：填空題

14．NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程表示）．向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（已知NH3•H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5）

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