Question

18．將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加人到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．下列關(guān)于該混合物的說法正確的是（　�。�

• A． Fe的質(zhì)量為2.7g，Al的質(zhì)量為2.8g
• B． Fe的質(zhì)量為2.8g，Al的質(zhì)量為2.7g
• C． Fe的質(zhì)量為5.4g，Al的質(zhì)量為5.6g
• D． Fe的質(zhì)量為5.6g，Al的質(zhì)量為5.4g

Answer 1

分析 Fe、Al與鹽酸都反應(yīng)生成氫氣，鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Al與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積等于Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積，再計(jì)算Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知n（Fe）=n（H₂），根據(jù)金屬與堿反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Fe、Al的質(zhì)量．

解答 解：Fe、Al與鹽酸都反應(yīng)生成氫氣，等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Al與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積等于Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積為6.72L，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積=8.96L-6.72L=2.24L，其物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知n（Fe）=n（H₂）=0.1mol，則m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
金屬與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：0.1mol×2+3n（Al）=0.4mol×2，故n（Al）=0.2mol，則m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚發(fā)生反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．