16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	除去Cl2中的HCl		B．	制備蒸餾水
	C．	萃取碘水中碘		D．	稱量氫氧化鈉固體

15．下列反應(yīng)的離子方程書寫正確的是（　�。�

	A．	氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
	B．	實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	C．	三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-═Fe（OH）3↓+3Cl-
	D．	鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

14．在某無色透明的且能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．

Na+、SO42-、HCO3-

B．

NH4+、SO42-、NO3-

C．

Cu2+、ClO-、NO3-

D．

K+、OH-、Cl-

13．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	電離方程式：Na2SO4═Na2++SO42-		B．	氯化鈉的電子式：
	C．	14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	CH4分子的比例模型：

12．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）

	A．	用鐵礦石冶煉鐵		B．	用食醋清除暖水瓶中的水垢
	C．	用煤生產(chǎn)水煤氣		D．	干冰放在通風(fēng)處自然升華

11．在冷的濃H₂SO₄中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是（　�。�

A．

鐵

B．

金

C．

鋅

D．

銅

10．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液，不需要使用的儀器是（　�。�

A．

膠頭滴管

B．

燒瓶

C．

玻璃棒

D．

容量瓶

9．以沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨（NH₄VO₃）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，則c（Mg²⁺）至少為4×10^-5mol•L^-1．
（3）由圖可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升溫促進(jìn)Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂OH₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂OH₄SiO₄↓+2OH^-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH₄Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率．（忽略混合過程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V₂O₅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

8．電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO₃固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO^-有強(qiáng)氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質(zhì)穩(wěn)定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe²⁺還原為Cl^-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe²⁺還原為Mn²⁺．
（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO^-?2Cl^-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO₃溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L^-1 FeSO₄溶液V₁mL（過量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂ mL．
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO^-的離子方程式為ClO^-+H₂O₂=Cl^-+H₂O+O₂↑，還原劑不用Na₂SO₃的原因?yàn)镹a₂SO₃殘留物會與氧化劑反應(yīng)，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
③與步驟5中通N₂目的相同的實(shí)驗(yàn)是3（填寫步驟號）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將實(shí)驗(yàn)步驟1～6重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)．

7．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．

（2）氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]對合成尿素[2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）]有影響，恒溫恒容時，將總物質(zhì)的量3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示．a(chǎn)、b線分別表示CO₂或NH₃的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化．[n（NH₃）/n（CO₂）]=2時，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y=0.36（精確到0.01）．
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種．
①NaClO溶液可將廢水中的NH${\;}_{4}^{+}$轉(zhuǎn)化為N₂．若處理過程中產(chǎn)生N₂ 0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol•L^-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示．則1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）時放出的熱量是346kJ．
③用H₂催化還原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．