16．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．除去Cl2中的HClB．制備蒸餾水
C．萃取碘水中碘D．稱量氫氧化鈉固體

分析 A．氯氣和HCl都與NaOH反應；
B．蒸餾制取蒸餾水時，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中下口為進水口、上口為出水口；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶；
D．用天平測量藥品時應該遵循“左物右砝”原則，且強腐蝕性固體藥品應該在燒杯中稱量．

解答 解：A．氯氣和HCl都與NaOH反應，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中HCl，應該用飽和的氯化鈉溶液，故A錯誤；
B．蒸餾制取蒸餾水時，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中下口為進水口、上口為出水口，該裝置符合操作規(guī)范性，故B正確；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以乙醇不能作萃取劑，應該用苯或四氯化碳，故C錯誤；
D．用天平測量藥品時應該遵循“左物右砝”原則，且強腐蝕性固體藥品應該在燒杯中稱量，氫氧化鈉是腐蝕性固體藥品，應該在燒杯中稱量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗評價，為高頻考點，側(cè)重考查實驗基本操作，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關鍵，知道萃取劑的選取方法，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若mg Cu與含n mol HNO3 的溶液反應，當銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應有：
①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO3 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　　）
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：

已知：焙燒過程的反應為（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應生成物質(zhì)A，則A的化學式為（NH4）2CO3．
（2）氨解反應為放熱反應，且反應能進行完全．該反應需降溫冷卻的原因為（NH4）2CO3受熱易分解、減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度．
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
（4）SiO2可用于制作光導纖維，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應用．
（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1mol BaF2，理論上需補充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在冷的濃H2SO4中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是（　　）
A．鐵B．金C．鋅D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反應，下列說法錯誤的是（　　）
A．若有16 g Br2生成，則反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子
B．Cl2是氧化劑
C．NaBr發(fā)生了還原反應
D．NaCl為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱抗壞血  酸．維生素C具有較強的還原性 （選填“堿性”、“氧化性”或“還原性”）．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂．
③請寫出檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+；B電極的電極反應式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀，該沉淀產(chǎn)生在A極附近（選填“A”或“B”）．試分析為什么用NaCl溶液作電解液時白色沉淀能保持較長時間的原因：B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時會將體系中空氣排出，在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
 純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫
C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣
D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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